Question

A hematita, Fe2O3, é um dos principais mineirais do qual o ferro é extraído. Considere uma amostra de 400 kg de hematita com 80% de pureza. Qual será a massa, em kg, de ferro produzida através da equação Fe2O3 + 3CO --> 2 Fe + 3 CO2, considerando que esta tem um rendimento de 90%


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Answer 1

Resposta:

201,6Kg

Explicação:

400kg de hematita sendo 80% de pureza isso é:

400Kg ------------------ 100%

m ------------------------80%

m = (400×80)/100

m = 320Kg de Fe2O3

Massa molar do ferro = 56g/mol

Massa molar do oxigênio = 16g/mol

Massa molar do Fe2O3 = (56×2) + (16×3) = 112 + 48

Massa molar do Fe2O3 = 160g/mol

160g ------------------- 1mol

320.000g --------------- X

X = 320.000/160

X = 2.000 mol

Fe2O3 + 3CO --> 2Fe + 3CO2

1 Fe2O3 ------------------- 2Fe

2.000mol ----------------- Y

Y = 4.000mol

Rendimento:

4.000mol ---------------100%

K ------------------------90%

K = 3.600mol

56g ----------- 1mol

W ------------3.600mol

w = 201.600g = 201,6Kg