Question

A hematita (Fe2O3) é um dos minerais de ferro de maior importância industrial. Em sua reação com monóxido de carbono (CO), obtemos o ferro metálico: Fe2O3 + CO ----> Fe + CO2. Se utilizarmos 1kg de hematita com pureza de 80%, quanto obtemos de ferro?

Answer 1

Primeiro, balanceamos a equação:

Fe2O3 + 3 CO --------> 2Fe + 3CO2

Se é utilizado 1 kg de hematita com pureza de 80%, a quantidade total de hematita pura é : 1 kg x 80/100 ⇒ 0,8 kg ou 800 g
Massa Molar do Fe2O3 = 160 g/mol
Massa molar do 2Fe = 112 g/mol

Tendo isso em mente, podemos aplicar os cálculos estequiométricos:

Fe2O3                 2Fe
160 g Fe2O3------ 112g 2Fe
800 g Fe2O3------ m 

160m = 89600
m = 560 g de Fe

Espero ter sido útil, abraços :)

Answer 2

Resposta:

diminui a energia de ativação da reação.

DNM - corrigido

Explicação:

A hematita (a-Fe2O3), além de ser utilizada para obtenção do aço, também é utilizada como um catalisador de processos químicos, como na síntese da amônia, importante matéria-prima da indústria agroquímica.