Question

A hematita é um minério de ferro constituído de óxido de ferro (III) e impurezas. No alto-forno das usinas siderúrgicas a hematita é reduzida a ferro numa série de reações químicas. Uma das reações que ocorrem pode ser representada pela equação:


Fe2O3(s) + C(s) → Fe(l) + CO2(g)


Calcule a massa de ferro obtida a partir de 5 toneladas de hematita com 65 % de pureza em óxido de ferro (III), num processo com 85 % de rendimento.

Answer 1

Dados:

MM (Fe) = 56 g/mol

MM (Fe2O3) = 160 g/mol

Inicialmente, calcula-se a massa pura de óxido de ferro;

5000 kg ------- 100%

mp --------------- 65%

mp = (5000 . 65) / 100

mp = 3250 kg Fe2O3

Em seguida, calcula -se a massa de ferro produzida se o rendimento fosse 100%:

Fe2O3(s) + 3/2 C(s) → 2 Fe(l) + 3/2 CO2(g)

160 g Fe2O3 ------ 2 . 56 g Fe

3250 kg Fe2O3 ---- m

m = 2275 kg Fe

Finalmente, calcula-se a massa de ferro com rendimento de 85%:

2275 kg Fe ------ 100%

m' ------------------- 85%

m' = (2275 . 85) / 100

m' = 1933,75 kg de Fe

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