Question

A [H+] de uma solução 0,10 mol/l de ácido formico HCH02 é igual a 4,2x10 a terceira. O pH dessa solução e a porcentagem de ácido ionizado nessa situação são? O gabarito oficial é 2,38 e 4,2

Answer 1

Ka = [ H+ ] . [ ácido fórmico ]    ácido monoprótico e fraco.! 

1,80.10⁻⁴ .  x. x / ( 0,10 )

x² = 1,80.10⁻⁴ . 0,10

x² = 0,000018

x =√ 0,000018

[H+] = 0,0042 ou 4,2.10³ ( assim como fornecido na questão) ------> concentração de H+ na solução

PH = - log [0,0042 ]

PH = 2,38

Grau de desprotonação do ácido ( α )

α = x / [ HAfórmico ]

α = 0,00424 / 0,10 x 100%

α =  0,0424 x 100%

α = 4,2 %

espero ter ajudado!