A grafita é um polimorfo do carbono que apresenta estrutura cristalina diferente do diamante. Essa grafita, por sua vez, é composta por camadas de átomos de carbono em um arranjo hexagonal e, apesar de não ser formada por um metal e um não metal, é muitas vezes considerada um material cerâmico. No âmbito da engenharia, muito vem sido discutido acerca da grafita. Nesse contexto, assinale a alternativa correta:
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Soluções para a tarefa
Resposta:
Os carbonos adjacentes no hexágono estão ligados
covalentemente, ao passo que uma rede na outra está
conectada mediante ligações intermoleculares do tipo Van der
Waals (ligações fracas). Isso explica o porquê da aplicação da
grafita na área automotiva.
Explicação:
verificado em minha atividade
A alternativa B é correta, pois na grafita, os carbonos fazem ligações covalentes em formato de hexágono, e cada "plano" (formado por um hexágono) interage com os adjacentes por interações de Van der Waals.
Para compreender como chegar a essa resposta, vamos analisar cada alternativa separadamente.
Quais são as características da grafita?
- A grafita não é um bom isolante térmico, e sim uma boa condutora térmica e elétrica. Isso ocorre porque cada carbono partilha somente três dos quatro elétrons de sua camada de valência, e o quarto é cedido a uma nuvem de condução comum, como observado nos metais. Por isso, alternativa A é incorreta.
- Na estrutura tridimensional da grafita, os átomos carbonos adjacentes ligam-se covalentemente, e cada rede interage por ligações do tipo Van der Waals. Assim, alternativa B é correta, pois explica a conformação tridimensional da grafita, e classifica corretamente o tipo de interação intermolecular.
- A grafita possui baixa resistência, pois as interações intermoleculares existentes em sua estrutura (ligações de Van der Waals) são fracas. Portanto, a alternativa C é incorreta.
- A grafita é um alótropo de carbono, tal qual o fulereno e o diamante. Portanto, a alternativa D é falsa.
- O diamante apresenta um arranjo tetraédrico organizado, ao contrário dos sólidos de redes amorfas, que não possuem um padrão de cristalização. Assim sendo, a alternativa E é incorreta.
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#SPJ2
Eu acho que sua pergunta completa é essa:
A grafita é um polimorfo do carbono que apresenta estrutura cristalina diferente do diamante. Essa grafita, por sua vez, é composta por camadas de átomos de carbono em um arranjo hexagonal e, apesar de não ser formada por um metal e um não metal, é muitas vezes considerada um material cerâmico. No âmbito da engenharia, muito vem sido discutido acerca da grafita. Nesse contexto, assinale a alternativa correta:
Fonte: Naveen Kalwa / 123RF.
a) A grafita é comumente utilizada como elemento de aquecimento em fornos elétrico, como eletrodos para soldagem a arco, devido à sua característica de ser um ótimo isolante térmico.
b) Os carbonos adjacentes no hexágono estão ligados covalentemente, ao passo que uma rede na outra está conectada mediante ligações intermoleculares do tipo Van der Waals (ligações fracas). Isso explica o porquê da aplicação da grafita na área automotiva.
c) A grafita é um material que possui alta resistência mecânica e boa estabilidade química, em que há afinidade química com a água por ser um composto polar.
d) Diferentemente da grafita, o fulereno não é uma forma polifórmica do carbono. Este, por sua vez, é composto de um aglomerado retangular oco que contém 60 átomos de carbono.
e) O diamante e a grafita são o que pode ser denominado “sólidos de rede amorfas”, no sentido de que todos os átomos de carbonos realizam ligações primárias com átomos adjacentes ao longo de todo o sólido.
