A glicose é uma substância encontrado em diversos frutos como a uva e o figo, no mel de abelhas e no sangue. É empregada na fabricação de doces, na alimentação de crianças e atletas, em medicina, etc. A entalpia de combustão de 1 mol de glicose nas condições padrão é:
C6H12O6(S) + 602(g) 6 CO2 g) + 6H20(L) DeltaH=_675 Kcal/mol
A respeito da reação de combustão da glicose marque a alternativa correta:
Escolha uma:
a. A entalpia dos produtos é maior que a dos reagentes
b. Trata-se de uma reação endotérmica
c. Libera mais que 670 kcal/mol
d. Absorve mais que 670 kcal/mol
Soluções para a tarefa
Respondido por
4
Sobre as alternativas podemos concluir que:
a) Errada. Pois o cálculo do ΔH é feito pela diferença da entalpia dos produtos (Hp) e a entalpia dos reagentes (Hr),
ΔH = Hp - Hr
Para que o ΔH seja negativo, o Hr deve ser maior que o Hp, portanto, a afirmativa está incorreta.
b) Errada. Uma vez que um reação endotérmica absorve energia, logo o Hr seria menor que o Hp, dando um ΔH > 0, que não é o caso.
c) Correto. Como o ΔH < 0, trata-se de uma reação exotérmica, reação que libera calor, e como o ΔH é igual a -675 kcal/mol, significa que um mol de açúcar liberará 675 kcal.
d) Errada. Pelo fato de ser uma reação exotérmica, ela deverá liberar energia e não absorver.
Espero ter ajudado!
a) Errada. Pois o cálculo do ΔH é feito pela diferença da entalpia dos produtos (Hp) e a entalpia dos reagentes (Hr),
ΔH = Hp - Hr
Para que o ΔH seja negativo, o Hr deve ser maior que o Hp, portanto, a afirmativa está incorreta.
b) Errada. Uma vez que um reação endotérmica absorve energia, logo o Hr seria menor que o Hp, dando um ΔH > 0, que não é o caso.
c) Correto. Como o ΔH < 0, trata-se de uma reação exotérmica, reação que libera calor, e como o ΔH é igual a -675 kcal/mol, significa que um mol de açúcar liberará 675 kcal.
d) Errada. Pelo fato de ser uma reação exotérmica, ela deverá liberar energia e não absorver.
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