A glicose ( ) é um açúcar simples e é também a principal fonte de energia para os seres humanos e outros vertebrados. Açúcares mais complexos podem ser convertidos em glicose. Numa série de reações, a glicose combina-se com o oxigênio que respiramos e produz, após muitos compostos intermediários, dióxido de carbono e água com liberação de energia. A alimentação intravenosa hospitalar consiste usualmente em uma solução de glicose em água com adição de sais minerais. Considere que 1,50 g de glicose sejam dissolvidos em 64,0 g de água. a) Calcule a molalidade da solução resultante. b) Calcule as frações molares da glicose e da água nessa solução.
Soluções para a tarefa
O exercício exige conhecimentos sobre molalidade e fração molar.
Vamos ao exercício!
- Calcule a molalidade da solução resultante.
1º passo: identificar os dados do enunciado:
W = ?
m₁ = 1,5 g
m₂ = 0,064 Kg (a massa do solvente deve estar em Kg)
MM = 180 g/mol (6.12 + 12.1 + 6.16 = 180)
2º passo: aplicar a fórmula da molalidade:
(aproximadamente)
- b) Calcule as frações molares da glicose e da água nessa solução.
1º passo: identificar os dados do enunciado:
massa do soluto (m₁) = 15 g
massa do solvente (m₂) = 64 g
Massa molar do soluto (MM₁) = 180 g/mol
Massa molar do solvente (MM₂) = 18 g
2º passo: calcular o número de mols do soluto, solvente e solução:
Para o soluto (glicose):
⇒ ⇒
Para o solvente (água):
⇒ ⇒
Para a solução:
⇒ ⇒
3º passo: calcular a fração molar da glicose e da água:
Para a glicose:
⇒ ⇒ (aproximadamente)
Para a água:
⇒ (aproximadamente)
Resposta: a molalidade da solução é 0,13 molal e as frações molares são: 0,0023 para a glicose e 0,997 para a água.
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