Question

A glicose é transportada aos tecidos pelo sangue e neles é oxidada, produzindo dióxido de carbono e água, com liberação de energia, conforme a equação: C6H12O6 + 6 O2 → 6 CO2 + 6 H2O, ΔH = –2 205 kJ. Analise a equação dada e assinale a opção correta.
São necessários seis mols de oxigênio gasoso para oxidar uma molécula de glicose.
O número de moléculas dos reagentes é igual ao número de moléculas dos produtos.
A combustão de um mol de moléculas de glicose produz seis mols de moléculas de CO2 e seis mols de moléculas de H2O.
O número de átomos dos produtos é maior que dos reagentes.

Answer 1

Resposta:

Explicação:

A combustão de um mol de moléculas de glicose produz seis mols de moléculas de CO2 e seis mols de moléculas de H2O.

Answer 2

A combustão de 1 mol de glicose produz 6 mols de CO2 e 6 mols de H2O.

Alternativa correta letra: C.

Como interpretar uma reação química?

A) São necessários seis mols de oxigênio (6O2) para oxidar um MOL de glicose (1C6H12O6)

• Perceba que pela reação química há 6 mols de O2 para oxidar um mol de glicose (C6H12O6).

Alternativa incorreta.

B) O número de moléculas nos reagentes tem valor de 7 (1+6) e dos produtos são: 12.

• Os reagentes possuem um mol glicose (C6H12O6) E 6 mols de oxigênio (6O2), com isso, temos 7 mols nos reagentes. Já nos produtos, temos 12 mols (6CO2 e 6H2O).

Alternativa incorreta.

C) A combustão de um mol de moléculas de glicose (1C6H12O6) produz 6  mols de CO2 (6CO2) e 6 mols de água (6H2O0.

Alternativa correta.

D) O número de átomos nos produtos é igual ao número de átomos nos reagentes.

• O número de átomos nos produtos é igual ao número de prótons nos reagentes.

Alternativa incorreta.

Veja mais sobre Massa molar em:

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