Question

A glicose, de fórmula molecular C₆H₁₂O₆, é um carboidrato simples usado por diversos seres vivos como a principal fonte de energia. Já a ureia, de fórmula CH₄N₂O, é um composto formado a partir do metabolismo de proteínas em mamíferos. Se considerarmos uma amostra de cada uma dessas substâncias contendo quantidades iguais de matéria, qual das amostras apresentaria maior massa? [Massas atômicas (u): H (1); C (12); N (14); O (16).]

Answer 1

Resposta:

A amostra de glicose.

Explicação:

Olá!

A questão diz para considerarmos uma amostra de cada substância contendo a mesma quantidade de matéria, vamos supor que essa quantidade é 1 mol (mol é a unidade de medida de quantidade de matéria). Agora vemos quanto de massa há em 1 mol de cada substância, encontrando suas massas molares:

C₆H₁₂O₆:

C= 12x6= 72g/mol

H= 1x12= 12g/mol

O= 16x6= 96g/mol

72+12+96= 180g/mol - Isso significa que em 1 mol de glicose há 180g.

CH₄N₂O

C= 12x1= 12g/mol

H= 1x4= 4g/mol

N= 14x2= 28g/mol

O= 16x1= 16g/mol

12+4+28+16= 60g/mol  - Isso significa que em 1 mol de ureia há 60g.

Logo, a amostra que apresentaria mais massa é a de glicose.

Bons estudos.