Question

A glicose (C6H12O6) é importante para as células que a usam como fonte de energia e
intermediário metabólico, mas em grande quantidade é acumulada no corpo em forma de
gordura. Uma modelo preocupada com seu peso só quer consumir 1800 g de glicose. Qual o
número de átomos presente nesta massa? (Dados: Número de Avogadro: 6 x 1023: Massas
atômicas: C=12; O=16; H=1)
a) 6 x 1023 moléculas.
b) 60 x 1024 moléculas.
c) 6 x 1024 moléculas.
d) 0,6 x 1023 moléculas.
e) 0,06 x 1023 moléculas.​

Answer 1

Resposta:

Explicação:

Massa molar da glicose:

12.6 + 1.12 + 16.6 = 180g/mol

Calculando o número de átomos:

180g ---- 1 mol

1800g ---- x

x = 10 mol de glicose (o que a modelo quer consumir)

1 mol ---- 6.10^23 moléculas

10 mol ---- y

y = 6.10^24 moléculas

Contudo, uma molécula de glicose possui 24 átomos (seis de carbono, 12 de hidrogênio e 6 de oxigênio). Com isso, devemos multiplicar esse valor por 24:

1,44.10^26 átomos

(O gabarito é a letra C?)