A geometria de uma molécula orgânica depende do tipo de hibridização dos átomos de carbono presente. A respeito da molécula de CCl4, indique a opção que mostra qual a hibridização do carbono e a geometria da molécula.
Soluções para a tarefa
A hibridização do Carbono é sp3 e possui geometria molecular tetraédrica com quatro vértices.
Hibridização do Carbono
Existem três tipos de hibridização para o elemento carbono, que são: sp3, sp2 e sp. Classificamos um orbital como incompleto quando ele tiver apenas um elétron e não dois.
Quando distribuímos o carbono, descobrimos que o seu subnível 1s está completo, assim como o 2s, porém o subnível 2p está incompleto. Nessa subcamada p temos três orbitais, em que dois deles estão incompletos e um vazio. Concluímos que esse elemento deve formar, então, duas ligações (haja vista que o número de orbitais incompletos determina o número de ligações). Assim, o carbono tem quatro orbitais incompletos no segundo nível. O orbital do subnível 2s se une aos orbitais p, três, configurando a hibridização.
Geometria Molecular
As moléculas têm uma forma espacial e tamanho determinado pelo ângulo e distância entre os núcleos de seus átomos. A forma tridimensional de uma molécula determina seus ângulos de ligação. As mais reconhecidas formas de geometria molecular são: linear, angular, trigonal plana, piramidal e tetraédrica.
Determinando o CCl4, descobrimos que todos os ângulos de ligação Cl-C-Cl são 109,5°. Como resultado, a molécula não pode ser plana. Consequentemente, todos os átomos de Cl estão dispostos nos vértices do tetraedro, enquanto o carbono está localizado centralmente.
Entenda mais sobre hibridização do carbono aqui: https://brainly.com.br/tarefa/8576179
#SPJ1
A resposta certa é: sp3 e tetraédrica