Question

A gasolina é um combustível fóssil obtido por destilação fracionada do petróleo. O seu principal componente é o octano (C3H18).
No motor a combustão, o octano reage com o oxigênio, liberando CO2 e H20, de acordo com a equação química não balanceada
representada a seguir.

C8H18 + O2 CO2 + H2O

Na combustão completa de 456 g de octano, a massa máxima de CO2 liberada é de

Dados: H= 1u; C= 12u; 0= 16u

176g
456g
704g
923g
1 408g

Answer 1

Temos um exercício de Estequiometria que faz uma relação entre massas.

• Informações importantes:

Massa molar do C₈H₁₈  = 114 g/mol

Massa molar do CO₂ = 44 g/mol

• Como resolver este exercício?

Dada a equação balanceada:

2 C₈H₁₈ + 25 O₂ ⇒ 16 CO₂ + 18 H₂0

Perceba na equação que a proporção entre octano e o gás carbônico é de 2 para 16, assim montamos uma regra de três:

2 . 114 g de C₈H₁₈  ---- 16 . 44 g de CO₂

   456 g de C₈H₁₈ ---- x

$x=\frac{456.704}{228}$

$x=1408g$

 

Resposta:  

na reação de 456 g de octano (C₈H₁₈) são produzidos 1408 g de gás carbônico (CO₂).

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