Question

A gasolina automotiva é composta por uma mistura de hidrocarbonetos, onde o iso-octano(C8H18) é predominante. A reação de combustão da gasolina pode ser representada conforme a equação:
C8H18(I) + 12,5O2(g) → 8CO2(g) + 9H2O(g)

Sabendo que numa combustão utilizaram-se 342 g de gasolina, determine a massa de oxigênio consumida.

Answer 1

Se um mol de gasolina tem 114 g, então quantos mols tem em 342 g?
RESPOSTA:  342g dividido por 114g é igual a 3 mols.
Se um ml de gasolina reage com 12.5 mols de 02, entao quantos mols de o2 vão reagir com 3 mols de gasolina? 
RESPOSTA: 12.5x3=37.5 mols de o2.
ENTAO SE 12.5 MOLS DE O2 TEM UMA MASSA ATÔMICA DE 400g, 37.5 MOLS DE O2  VAO TER EXATAMENTE .(400gx37.5mols)DIVIDIDO POR 12.5 mols=1200g
ACHO QUE É ISSO.