Question

a. Gás (X)_____(g); Massa molar de (a)=17g/mol; Pressão: 1,2 atm; Volume: 20,25L; Temperatura: -10°C.

b. Gás (Y)_____(g); Massa molar de (b)= 28g/mol; Pressão: 290615 Pa; Volume: 0,121m³; Temperatura: 15°C

Answer 1

Resposta:Segue as contas abaixo na explicação

Explicação:

a)MM=17 g/mol,P=1,2 atm,V=20,25 L,T=-10°C+273--->263°K,R=0,082 atm.L/K.mol,m=?

     Equação de Clapeyron

     PVMM=mRT

     1,2.20,25.17=0,082.263.m

     413,1=21,566.m

     m=413,1/21,566

     m=19,15 g

b)MM=28 g/mol,P=290615 Pa,V=0,121 m³,T=15°C+273--->288°K,R=8,314 Pa.m³/K.mol,m=?

     Equação de Clapeyron

     PVMM=mRT

     290615.0,121.28=8,314.288.m

     984603,62=2394,432.m

     m=984603,62/2394,432

     m=411,21 g