Question

A fórmula molecular da alicina, o composto responsável pelo cheiro do alho, é C6H10OS2.
a) Qual é a quantidade de matéria (mol) de alicina em 5,00 mg dessa substância? c) Quantas moléculas de alicina existem em 5,00 mg? d) Quantos átomos de enxofre existem em 5,00 mg de alicina?

Answer 1

A fórmula é:
C6H10OS2
A sua massa molar será:
MM(C6H10OS2)=6.12+10+16+2.32=162g/mol

a) Sabemos que n=m/MM 
Temos:
m=5mg = 0,005g      (1mg=0,001g)
MM=162
n=0,005/162=3,09.10^-5 mols   (0,0000309mols)

b) ?? não tem essa opção

c) Sabemos por Avogadro que 1mol tem 6,02.10^23 moléculas.
Então:
1mol ------------------ 6,02.10^23 moléculas
3,09.10^-5mol ------------- X

X=3,09.10^-5 . 6,02.10^23 =1,86.10^19 moléculas.

d) Casa moléculas de alicina tem 2 átomos de enxofre, ou seja, o dobro, então:
Número de átomos= 2.1,86.10^19 = 3,72.10^19 átomos de enxofre.

Espero ter ajudado =)