Question

A formula minima de um composto formado por nitrogênio e hidrogênio, cuja analise de 32 g de uma amostra revelou a presença de 87,5% em massa de nitrogênio, é:

Answer 1

Composto --- 32g --- 100% da massa
Nitrogênio ---   x  ---- 87,5% da massa
A partir daí a gente descobre a massa de nitrogênio no composto: 28g (87,5% de 32g)
A massa de hidrogênio será o resto: 4g.

A massa do Nitrogênio é 14 e do Hidrogênio 1, então:
1 N --- 14g         1H --- 1g
y N --- 28g         zH --- 4g 
Temos então, 2N e 4H no composto.

N2H4, a fórmula mínima é então: NH2.

Qualquer dúvida pode perguntar.

Answer 2

A fórmula mínima do composto será igual a $NH_2$, que corresponde a ligação mínima entre o nitrogênio e hidrogênio.

O que é fórmula mínima?

A fórmula mínima de um composto corresponde ao valor mínimo de formação do composto químico, ou seja a quantidade mínima necessária para formar os elementos.

A partir dos dados do enunciado temos que 100% da massa do composto é igual a 32g, por regra de três podemos achar o valor em massa de nitrogênio uma vez que corresponde a 87,5% da massa, temos que:

                            $Composto :32g --- 100\\Nitrogenio : x ---- 87,5\\x = 28g$

Logo, o restante será a massa de hidrogênio, igual a 4g. Através da tabela periódica, sabemos que a massa do Nitrogênio é 14g e do Hidrogênio 1g, então:

                            $1 N -- 14g \ \ \ 1H -- 1g \\y N -- 28g \ \ \ zH -- 4g \\\\y=2\\\\z= 4$

Temos então que a fórmula do composto possui 2 nitrogênioos e 4 hidrogênio, sendo ela então igual a $2NH_2$. A mínima será em unidade, igual a  $NH_2$.

Estude mais sobre a fórmula mínima dos compostos aqui:

https://brainly.com.br/tarefa/32100218

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