Question

A formula do sulfato de alumínio é Al2(SO4)3. Qual será a massa desse coagulante produzido por meio de 1 tonelada de bauxita segundo o texto?

Pf me ajudeem!
A resposta é a letra A mas eu nao sei como chegar no resultado certo de 838 kg.

Answer 1

Note que a reação que ocorre no exercício é a reação de neutralização.

Isto é :

Ácido + Base --> Sal + Água

Observe que este óxido possui um metal de nox +3 e que óxidos com metais de nox +3 ou +4 são anfóteros, isto é , quando reage com ácido faz papel de base e vice-versa

Então temos a reação :

H₂SO₄ + Al₂O₃ ---> H₂O + Al₂(SO₄)₃

Balanceando : 

3.H₂SO₄ + 1.Al₂O₃ ---> 3.H₂O + 1.Al₂(SO₄)₃


Se nos 1.000 Kg de Bauxita há 50% de impureza , então 50% da massa não reage , reagindo somente 500 Kg

O enunciado quer a massa do sal formada quando se coloca 500 Kg de Bauxita que é o óxido


Vamos achar então a massa molar em Kg da Bauxita e do sal

Massa Bauxita = 27.2 + 3.16 = 102 g = 0,102 kg
Massa do Sulfato de aluminio ( Sal ) = 27.2 + 3.32 + 12.16 = 342 g=0,342 kg

Note que o coeficiente é de 1:1 e a proporção do sal e do óxido são as mesmas , então temos :

0,102 kg --> 0,342 Kg
500 Kg -->  x

x=1676 Kg

como o rendimento industrial tambem é de 50% , então basta dividir por 2

R: 1676/2 = 838 Kg