Question

A fórmula do composto iônico resultante da ligação entre átomos de enxofre e bário é a) BaS b) Ba2S c) BaS2 d) Ba2S3 e) Ba3S2

Answer 1

O Bário pertence à família dos metais alcalino-terrosos, logo tem 2 elétrons de valência em seu estado fundamental;
O Enxofre, à família dos calcogênios (família do oxigênio), logo tem 6 elétrons de valência em seu estado fundamental.

Como o Bário é metal e o Enxofre ametal, temos uma ligação iônica formada; ou seja, há perda e ganho de elétrons envolvidos.

Analise a configuração eletrônica de ambos os compostos:

Bário: $1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^{10}4p^65s^24d^{10}5p^66s^2$
Enxofre: $1s^22s^22p^63s^23p^4$

Perceba que o Enxofre precisa de 2 elétrons para completar sua camada de valência. Perceba também que para o Bário, é mais fácil ceder os dois elétrons de sua camada de valência atual. Por quê? Porque assim a atual camada de valência será destruída, e a camada anterior (5), que já está completa, se tornará sua nova camada de valência.

Ou seja, se seguirmos essa lógica, as configurações eletrônicas dos átomos ao fim do processo serão:

Bário: $1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^{10}4p^65s^24d^{10}5p^6$
Enxofre: $1s^22s^22p^63s^23p^6$

Como o Enxofre precisa de 2 elétrons e o Bário cede 2 elétrons, basta 1 átomo de Enxofre e 1 de Bário para que as cargas de seus íons se anulem. Logo, o composto formado será o BaS.

Portanto, a afirmativa correta é a A.