A fórmula do composto formado pela união de átomos de enxofre com átomos de césio
Dados S(Z=16) e Cs(Z=55)
Soluções para a tarefa
Resposta:
a fórmula é Cs2S (com o 2 logo abaixo do Cs, menor)
Explicação:
O Cs (Césio) é um metal da família 1:A. Portanto, ele tem 1 elétron em sua última camada (camada de valência).
O enxofre é da família 6:A e, por isso, tem 6 elétrons em sua camada de valência, o que permite que ele receba mais 2 elétrons. Isso forma, então, o ânion S-2 (o -2 é expoente).
O Cs tem o expoente +1, pois é mais fácil ele perder 1 elétron e tornar-se um cátion, de carga positiva, do que ganhar 7 elétrons e ficar com 8 em sua última camada.
Como os expoentes se movem de um elemento para o outro, então o Cs recebe o -2 do S e o S recebe o +1 do Cs.
Por isso a fórmula Cs2S (perceba que o +1 não aparece abaixo do S porque já está subentendido que quando o número não aparece, ele é 1. O sinal do expoente, na hora de montar a fórmula do composto não é importante, pois não existe composto com numero negativo de átomos).