A fórmula do composto formado entre átomos "X" (Z = 8)
e átomos "Y" (Z = 31) é:
Soluções para a tarefa
Resposta:
Z é o número atômico de cada elemento, ou seja, o número de prótons e elétrons (no átomo neutro)
Z = 8 (oxigênio)
Distribuição de elétrons: 1s2 2s2 2p4
O final p4 significa que ele é do grupo 6A já que ele necessita de apenas 2 elétrons para fechar o octeto.
Z = 31 (gálio)
Distribuição eletrônica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1
A camada de valência possui p1, ou seja, se ele perder esse elétron do orbital p e os elétrons da 4s2, ele perde a 4a camada e fica com o octeto completo. Logo, podemos concluir que o elemento é do grupo 3A.
O oxigênio quer ganhar 2 elétrons e o gálio quer perder 3 elétrons. Como lidamos com números inteiros nas fórmulas químicas, precisamos calcular um múltiplo comum dos dois.
Logo, precisamos de 3 átomos de oxigênios recebendo 6 elétrons e 2 átomos do gálio doando 6 elétrons.
Fórmula: X3Y2