A formação e a quebra das ligações químicas e de grande importância para prever a estabilidade dos produtos que serão formados no curso de uma reação química . Portanto ,a partir do conhecimento das energias de ligação presentes nos reagentes e produtos , pode - se estimar a variação de energia total envolvida na reação química e cuja as energias de ligação são apresentadas a seguir h h c=c h h+h-h metal h c h h c h h -h c=c =+146.0 kcal. mol -1 c - = 82.9kcal. mol c -h=+100.0kcal. mol h-h=+104.2kcal. mil considerando se as informações apresentada , pode se concluir que a variação envolvida na reação em kcal . mol e aproximadamente :
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Considerando-se as informações apresentadas, a variação da energia (ΔH) em kcal.mol^-¹ envolvida na reação é de ΔH = -32,7 kcal
Vamos aos dados/resoluções:
A partir do conhecimento das energias de ligação presentes nos reagentes e produtos, e como a questão já nos forneceu todas as ligações e informações que poderia dar para prosseguirmos, então teremos:
ΔH = 4(100) + 146 + 104,2 + 6 (-100) + (-82,9) =
ΔH = 400 + 146 + 104,2 - 600 - (82,9)
Finalizando então ;
ΔH = -32,7 kcal.
espero ter ajudado nos estudos, bom dia :)
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