Question

A formação do gás oxigênio liberado nas máscaras usadas nos aviões pode ser representado por:

4 Fe(s) + 4 NaClO3(s) à 2 Fe2O3(s) + 4 NaCl(s) + 3 O2(g) + calor (primeira etapa)

O calor liberado nessa reação provoca a decomposição rápida do sal clorato de sódio, de acordo com a equação:

2 NaClO3 à 2 NaCl + 3 O2 (segunda etapa)

É nessa segunda reação que praticamente todo o O2 é produzido.

Agora responda:

Qual das duas etapas é a mais importante, justifique sua resposta.
Ainda a respeito da reação da questão anterior, responda:

Considerando-se que o dispositivo da máscara tem 100 g de clorato de sódio, qual é número de mol O2 liberado, sabendo-se que o rendimento da reação é de 85%? Considere apenas a segunda equação para os cálculos. CONSULTE A TABELA PERIÓDICA

Answer 1

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