Question

. A formação de fosfato de sódio segue a seguinte equação: NÃO ESTÁ BALANCEADA

Sabendo que o sal (Na3PO4) foi formado em uma solução de Na2CO3 com concentração de 15 g/L, indique

a massa de Na3PO4 presente em 600 mL de solução.​

Answer 1

Resposta:

A massa de Na₃PO₄ presente em 600 ml de solução é de: 9,282g.

Explicação:

Equação não balanceada:

Na₂CO₃ + H₃PO₄ → Na₃PO₄ + H₂O + CO₂

Equação balanceada:

3Na₂CO₃ + 2H₃PO₄ → 2Na₃PO₄ + 3H₂O + 3CO₂

Massas molares:

Sódio (Na): 23g/mol

Carbono (C): 12g/mol

Oxigênio (O): 16g/mol

Hidrogênio (H): 1g/mol

Fósforo (P): 31g/mol

Massa molar do reagente de interesse:

Na₂CO₃ = 23 × 2 + 12 + 16 ×3

Na₂CO₃ = 106g/mol

Como se trata de 3 mols:

3Na₂CO₃ = 106 × 3

3Na₂CO₃ = 318g

Massa molar do produto de interesse:

Na₃PO₄ = 23 × 3 + 31 + 16 × 4

Na₃PO₄ = 164g/mol

Como se trata de 2 mols:

2Na₃PO₄ = 164 × 2

2Na₃PO₄ = 328g

Razão de proporcionalidade estequiometrica:

318g -------- 328g

15g ---------- X

X = 15 × 328 ÷ 318

X = 4920 ÷ 318

X = 15,47g

1000ml (1L) -------- 15,47g

600ml(0,6L) ------- X

X = 600 × 15,47 ÷ 1.000

X = 9.282 ÷ 1.000

X = 9,282g

Bons estudos. :)