Question

A formação de carbonato de bário segue a seguinte equação:
Sabendo que o sal (BaCO3) foi formado em uma solução de Ba(OH)2 com concentração de 25 g/L, indique a massa de BaCO3 presente em 200 mL de solução.​

Answer 1

Resposta:

A massa de carbonato de bário (BaCO₃) presente em 200mL de solução é de aproximadamente 5,76g.

Explicação:

Massas molares:

Carbono (C): 12g/mol

Oxigênio (O): 16g/mol

Bário (Ba): 137,5g/mol

Hidrogênio (H): 1g/mol

Massas moleculares:

Hidroxido de bário Ba(OH)₂ = 137,5 + (16 + 1) × 2

Hidroxido de bário Ba(OH)₂ = 171,5g/mol

Carbonato de bário (BaCO₃) = 137,5 + 12 + 16 × 3

Carbonato de bário (BaCO₃) = 197,5g/mol

Dióxido de carbono (CO₂) = 12 + 16 × 2

Dióxido de carbono (CO₂) = 44g/mol

Água (H2O) = 1 × 2 + 16

Água (H2O) = 18g/mol

Equação balanceada:

Ba(OH)₂ + CO₂ → BaCO₃ + H₂O

171,5g + 44g → 197,5g + 18g

Cálculo estequiométrico:

171,5g ------ 197,5

25g --------- X

X = 25 × 197,5 ÷ 171,5

X = 4937,5 ÷ 171,5

X ≈ 28,80g

(O valor encontrado é referente a 1 litro de solução)

1 litro = 1.000ml

1.000 ml × 200 = 5

28,80 ÷ 5 = 5,76g

Bons estudos. :)