A formação de ácido acético (CH3COOH) a partir do etanol pode ser descrita pela reação: C2H5OH(aq) + O2(g) → CH3COOH(aq) + H2O(ℓ) Calcule o volume de oxigênio, nas condições ambientes de temperatura e pressão, necessário para a produção de 30 gramas de ácido acético. Dados: Volume Molar de gás nas condições ambientes de temperatura e pressão = 24ℓ/mol; CH3 COOH = 60u. a) 10 b) 12 c) 15 d) 20 e) 24
Soluções para a tarefa
Olá!
A primeira coisa que devemos fazer ao analisar uma reação química, é o seu balanceamento, devemos verificar se o balanceamento já foi feito ou não. Este, deve nos mostrar a quantidade de mols que precisamos de fato para que ocorra a reação.
C2H5OH(aq) + O2(g) → CH3COOH(aq) + H2O(ℓ)
C=2 H6= O=3 > > C=2 H=6 O=3
Os números estão balanceados, então podemos continuar os cálculos, sabendo agora que temos a proporção correta de 1 (mol de C2H5OH) para 1 (mol de O2) para 1 (mol de CH3COOH), ou seja: 1:1:1.
24L/mol de O2.
Agora chegamos na parte do nosso cálculo inicial, devemos saber quanto pesa cada um dos nossos compostos reagentes:
C2H5OH= 46g, O2= 32g, CH3COOH= 60g
Precisa-se de 32g para produzirmos 60g de CH3COOH, o que coincidentemente é o dobro do que o exercício nos pede, então, tomando a reação como uma receita de bolo, se dividirmos os ingredientes pela metade, teremos um bolo da metade de seu tamanho, destarte:
0,5mols de O2 são necessários para produzirmos 30g de CH3COOH. Sabendo que o volume de um gás nas condições ambientes é de 24L/mol, temos que 0,5 mols têm 12L de volume.
Letra B).
Espero ter ajudado.
Resposta:
60g/mol ------------- 24L
30g ------------------- XL (O₂)
30*24 = 720
60*XL = 60XL
60XL =720
XL =720/60
XL =12
LETRA---> B
Explicação: