A formação da ligação iônica entre átomo de potássio (K) e nitrogênio (N), terá as características descritas nas sentenças abaixo. Assinale a que estiver INCORRETA: *
A fórmula mínima desse composto iônico será K3N
O átomo de potássio tem configuração eletrônica: 1(2) 2(8) 3(8) 4(1) e o nitrogênio 1(2) 2(5)
Três átomos de potássio formarão três cátions [K]+ e um átomo de nitrogênio formará o ânion [N]3-
O potássio é metal, tende a perder elétron e formar ânion, já o nitrogênio, não metal, tende a ganhar elétron e formar cátion
A configuração eletrônica do potássio ficará semelhante à do argônio, do grupo 18 e o nitrogênio ficará com configuração semelhante à do neônio
Soluções para a tarefa
Resposta:
Intens verdadeiro abaixo
Explicação:
Olá !! Irei deixa os itens verdadeiro aqui abaixo.
A fórmula mínima desse composto iônico será K3N.
O átomo de potássio tem configuração eletrônica: 1(2) 2(8) 3(8) 4(1) e o nitrogênio 1(2) 2(5).
Três átomos de potássio formarão três cátions [K]+ e um átomo de nitrogênio formará o ânion [N]3-
A configuração eletrônica do potássio ficará semelhante à do argônio, do grupo 18 e o nitrogênio ficará com configuração semelhante à do neônio.
Explicação:
Se formos obter a fórmula unitária do composto ficara da seguinte forma.
K(+1) e N(-3)
K3N
Perceba que aqui apenas trocamos os valores de lados para obter a fórmula logo esta correto.
Se realizamos a distribuição eletrônica terem os da seguinte forma.
K
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
K 2
L 8
M 8
N 1
N
1s2 2s2 2p3
K 2
L 5
Logo a segunda afirmação esta correta.
Como vimos na fórmula unitária o composto K3N temos que 3 potássio perdera 1 elétron cada um perdendo o nível 4s1 para doar esses elétrons para o nitrogênio, lembra do que o átomo perde ou ganha para alcançar a estabilidade ou seja se parecer com um gás nobre (ter 8 elétrons em sua ultima camada de valência), logo esta correto.
O último verdadeiro tem os que após o ganho e perde de elétrons o átomo de potássio ficara parecido com o Argonio.
Ar
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Como o K perde o nivel 4s1 ficara igual a distribuição eletrônica
Aplicando o mesmo raciocínio o Nitrogênio ficara igual ao neônio.
Neônio
1s2 2s2 2p6
Como o nitrogênio ganha 3 elétrons no nível 2p3 passara a ter 2p6 fica do igual ao do neonio.
Alternativa incorreta
O potássio é metal, tende a perder elétron e formar ânion, já o nitrogênio, não metal, tende a ganhar elétron e formar cátion.
O potássio como perde elétrons ele formara Cátion logo só nesse termo podemos anular.
Cátion = Carga + perde elétrons
Ânion = Carga - ganhar elétrons