Question

A formação da ferrugem pode ser representada pela equação:

2 Fe + 3/2 O2 + 3 H2O --› Fe2O3 . 3 H2O

Determine a massa de ferro consumida para obter 428g de ferrugem.
Dados:
massas molares: Fe = 56 g/mol
Fe2O3 . 3 H2O = 214 g/mol

Answer 1

Olá!!!

MM(Fe) = 56 x 2 = 112g/mol

MM(Fe2O3•3 H2O) = 2•56+3•16+3•(2•1+16) = 214g/mol


Equação da Reação

X ---------------------------------- 428g
2Fe+3/2O2 + 3H2O -› Fe2O3•3H2O
112g ----------------------------- 214g

X = 112 • 428g / 214g

X = 47936 / 214

X = 224g de Fe