Question

A formação da ferrugem (óxido de ferro III)
pode ocorrer quando o ferro fica exposto
ao ar, reagindo com o gás oxigênio. Esta
transformação pode ser representada sim-
plificadamente pela equação:
Ferro + Gás oxigênio → Óxido de ferro III
(ferrugem)
Suponha que uma placa de ferro de 112 g
foi guardada em um recipiente fechado,
com ar. Após a degradação completa, de-
tectou-se 160 g de ferrugem.
A massa de oxigênio, em gramas, consumi-
da nessa reação é aproximadamente:
a) 32
c) 56
b) 48
d) 72​

Answer 1

Resposta:letra b) 48

Explicação:pega-se o final dos dígitos e subtrai

60-12= 48

É isto, espero ter ajudado

Answer 2

Tendo conhecimento da Lei de Lavoisier, conclui-se que a massa de oxigênio, em gramas, consumida na formação da ferrugem é:

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b) 48

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• O que diz essa lei?

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A massa que tem no primeiro membro da equação química (antes da seta) precisa ser igual ao que tem no segundo membro (depois da seta). De forma simples, isso é o que diz a Lei de Lavoisier (lei da conservação das massas).

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• Aplicando a Lei de Lavoisier na questão:

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Se no 2º membro (produtos) tem 160 g, então no 1º membro (reagentes) também precisa ter 160 g.

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Isso significa que a soma da massa do ferro e do gás oxigênio precisa ser igual a 160:

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        $\large\text{ \underbrace{Ferro}_{\boxed{m~=~112~g}}~+~\underbrace{G\acute{a}s~oxig\hat{e}nio}_{\boxed{m~=~?}}~\rightarrow~\underbrace{\acute{O}xido~de~ferro~III}_{\boxed{m~=~160~g}} }$

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                                        $\Large112~+~?~=~160$

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Como antes da reação tinha 112 g e depois foi para 160 g, a diferença entre essas duas massas é a massa de oxigênio consumida:

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                                               $\Large\begin{array}{r}160\kern10pt\\- 112\kern10pt\\\raisebox{3pt}{ \rule{2cm}{0.5pt} }\\48\kern10pt\end{array}$

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Portanto, a massa de oxigênio é 48 g.

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