Question

A força de doação de prótons de um ácido é medida pela sua constante de ionização ácida (Ka), ou seja, quanto mais alto o valor de Ka, mais forte será o ácido. Calcule o pH de uma solução de ácido carbônio de concentração 0,2 mol/L. Dados Ka = 4,3x10-7. pH = 10,46 pH = 0,7 pH = 7,06 pH = 6,93 pH = 3,53

Answer 1

como o ácido carbônico é fraco, ele não dissocia 100%

vamos encontrar o grau de dissociação ( α  )

α² . M  = Ka

α² = Ka / M

α = √  Ka / M

α = √ 4,3.10⁻⁷ / 0,2

α = 1,466.10⁻³

agora podemos encontrar [H+]

α . M =  [H+]

1,466.10⁻³ . 0,2 = [H+]

 [H+] = 2,93.10⁻⁴

pH = -log [H+]

pH = - log (2,93.10⁻⁴)  =  3,53

resp: pH = 3,53