A força de aceitação de prótons de uma base é medida pela sua constante de ionização básica (Kb). Ou seja, quanto mais alto o valor de pKb, mais fraca será a base.
Calcule o pH e o Ka para uma solução de Etilamina de concentração 0,35 mol/L. Dados Kb = 6,5x10-4.
pH = 8,56 e Ka = 6,5x10-10
pH = 12,18 e Ka = 1,54x10-11
pH = 1,82 e Ka = 1,54x10-11
pH = 10,36 e Ka = 6,5x10-10
pH = 3,64 e Ka = 6,5x10-10
Soluções para a tarefa
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Sabemos que não acontece essa reação por completo, porque temos Kb, esse dado é característicos de bases fracas hehe.
Só fazendo a tabela
Agora é só jogar na fórmula
jogando os dados da tabela, vou sumir com a água porque ela é constante...
Resolvendo a equação de segundo grau, da maneira que você preferir
então agora temos a equação Henderson-Hasselbach
Só que agora é a questão, temos que olhar a reação química ao contrário
Pronto, era só isso mesmo ;D... agora é só encontrar o pKa
Agora encontrando o pKa
Agora acabou, jogando na fórmula de Henderson-Hasselbach
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