A floculação é uma das fases do tratamento de águas de abastecimento público e consiste na adição de óxido de cálcio e sulfato de alumínio à água. As reações correspondentes são as que seguem:
CaO + H2O → Ca(OH)2
3 Ca(OH)2 + Al2(SO4)3 → 2 Al(OH)3 + 3 CaSO4
Se os reagentes estiverem em proporções estequiométricas, cada 67 g de óxido de cálcio quantos mols serão originados de hidróxido de alumínio? (dados - massas molares: Ca=40 g/mol, O=16 g/mol, H=1g/mol, Al=27 g/mol, S=32 g/mol).
Soluções para a tarefa
Resposta:
n(Aℓ(OH)₃) = 0,84 mol
Explicação:
Dados
m(CaO)= 67 g
MM(CaO): 40 + 16= 56 u= 56 g/mol ==> mol= 56 g
Reação 1) balanceada que ocorre
CaO + H₂O → Ca(OH)₂
Reação 2) balanceada que ocorre
3 Ca(OH)₂ + Aℓ₂(SO₄)₃ → 2 Aℓ(OH)₃ + 3 CaSO₄
- multiplicar a 1ª equação química por 3, para temos a massa de Ca(OH)₂ que reage;
3 CaO + 3 H₂O → 3 Ca(OH)₂
- pela estequiometria das equações químicas vemos que 3 mol de CaO produzem 2 mol de Aℓ(OH)₃, assim:
Regra de três
3 * 56 g(CaO) ---- 2 mol (Aℓ(OH)₃)
67 g(CaO) -------- n
n= 2 mol * 67 g ÷ 3 * 56 g
n= 134 ÷ 160
n(Aℓ(OH)₃) = 0,84 mol
Resposta:
170g
Explicação:
Primeiro, devemos encontrar a reação global para achar a relação do CaO com o CaSO4.
Multiplicando por 3 a 1° reação para poder somar com a 2° (igual na matemática):
3CaO + 3H2O → 3Ca(OH)2*
3 Ca(OH)2* + Al2(SO4)3 → 2 Al(OH)3 + 3 CaSO4
Agora somando as equações, temos que (lembre-se que reagentes e produtos iguais são ''cortados''):
3CaO + 3H2O Al2(SO4)3 → 2 Al(OH)3 + 3 CaSO4
Agora, encontramos a relação do CaO com o CaSO4: 3:3, então a relação simplificada é 1:1
Com a relação encontrada, basta fazer a estequiometria:
1 mol CaO - 1 mol CaSO4
40 + 16 - 40 + 32 + 16.4
56g - 136g
70g - X
X= 170g