Question

A floculação é uma das fases do tratamento de águas de abastecimento público e consiste na adição de óxido de cálcio e sulfato de alumínio à água. As reações correspondentes são as que seguem: CaO + H2 O → Ca(OH)2Ca(OH)2 + Al 2 (SO4 )3 → Al(OH)3 + CaSO4Se os reagentes estiverem em proporções este-quiométricas, cada 112g de óxido de cálcio originará de sulfato de cálcio?

Answer 1

Oi!

Primeiramente, devemos observar a seguinte equação:

CaO + H2 O → Ca(OH)2Ca(OH)2 + Al 2 (SO4 )3 → Al(OH)3 + CaSO4

Perceba que ao desenvolver a equação global, de modo que seja cancelado o que estiver equivalente no produto e no reagente.

--> caso contrário,  basta fazer a multiplicação da reação para efetuar o cancelamento.  

Assim, teremos a reação balanceada:

CaO + H2O --> Ca(OH)2  3 Ca(OH)2 + Al2(SO4)3 --> 2 Al(OH)3 + 3CaSO4  

--> seguem aos cálculos:

3 CaO---------------- 3 CaSO4

3 x 56g ---------------- 3 . 136g

168g de CaO ----------------------------------- 408g de CaSO4  

28g de CaO ------------------------------------- X g de CaSO4  

X = 68g de CaSO4

Answer 2

A partir de 112 g de óxido de cálcio originará 272g de sulfato de cálcio.

Como determinar a massa de uma reação?

Primeiramente, devemos verificar se as equações estão balanceadas:

$CaO + H_2O$ → $Ca(OH)_2$

A primeira reação está balanceada, verificando a segunda:

3$Ca(OH)_2 + Al_2 (SO_4)_3$ → 2$Al(OH)_3$ 3$CaSO_4$

Com isso, tem-se que serão necessário 3 mols de $Ca(OH)_2$, logo, a primeira reação deverá ter 3 mols de CaO, como exemplificado na reação:

$3 CaO + 3H_2O$ → $3Ca(OH)_2$

Se em 1 mol de óxido de cálcio (CaO) tem-se 56g, em 112 gramas haverá X mols.

 1 mol CaO --- 56g

x mols CaO --- 112 g

$112*1=56*x\\\\\frac{112}{56}=x\\\\ x=2mols$

Como a proporção é de 3:3, serão 2 mols de sulfato de cálcio. A massa molar do sulfato de cálcio é de: 172g.

 1 mol $CaSO_4$ --- 136g

2 mols $CaSO_4$--- Y

$y*1=136*2\\y=272g$

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