Question

A fim de verificar que o ferro perde sua propriedade ao ser atraído por
um imã, quando se encontra combinado com átomos de outros
elementos, um aluno aqueceu uma mistura contendo 112 g de Limalha de
ferro com a mesma massa de enxofre em pó. A equação da reação que
ocorre é dada a seguir:Fe(s) + s(s) — Fes(s) Com base nas informações
apresentadas e na estequiometria da reação, podemos inferir que:
(a). A massa de sulfeto ferroso que será obtida é 176 g
(b). A massa dos reagentes que será consumida é a mesma
(c). A massa obtida do produto será 224 g, de acordo com a Lei de Lavoisier.
(d). A existência do excesso de ferro, o que fará com que o aluno tire
conclusões erradas.
(e) o enxofre sólido terá excesso de 32g​

Answer 1

A alternativa correta é a A.

Pela equação química balanceada temos que 1 mol de ferro reage com 1 mol de enxofre formando 1 mol de sulfeto ferroso. Como a massa molar deles são 56 g (Fe), 32 g (S) e 88 g (FeS), teremos que 112 g de limalha de ferro irá gerar:

56 g de Fe ------ 88 g de FeS

112 g de Fe ------ x

x = 176 g de FeS

Logo, obtêm-se 176 g de produto e não 224 g como afirma a alternativa C.

Essa mesma massa de limalha de ferro reage com:

56 g de Fe ------ 32 g de S

112 g de Fe ------ y

y = 64 g de S

Logo, sobram 48 g de enxofre e não 32 g como afirma a alternativa E. Assim, a massa consumida dos reagentes não é a mesma, como afirma a alternativa B, sendo que o reagente em excesso é o enxofre e não o ferro, como afirma a alternativa D.

Espero ter ajudado!