Question

A fim de verificar a Lei de Lavoisier, um estudante de química preparou dois frascos não vedados com um deles contendo uma solução de HNO3 e o outro contendo K2CO3(s). Antes de misturar os conteúdos, ele verificou que havia 1000g de massa somando os dois frascos. Após misturar os conteúdos em um dos frascos citados e terminada a reação, o estudante verificou que a massa total passou a ser 995g. Marque a alternativa abaixo que explica a situação ocorrida: Escolha uma: a. A Lei de Lavoisier não levava em conta o fato de que os elétrons dos elementos são livres e podem ser perdidos durante uma reação, havendo redução da massa. b. A Lei de Conservação de Massas só é válida para reações numa mesma temperatura, pois em casos de reação exotérmica a densidade da solução final será modificada. c. Parte da solução aquosa pode ter se solidificado com a reação, o que diminui a massa do sistema em alguns casos. d. Para se verificar a Lei de Lavoisier só seria possível caso os reagentes encontrassem-se num mesmo estado físico, o que não foi respeitado no experimento. e. Para que a Lei de Lavoisier fosse verificada seria necessário um sistema fechado, o que não foi respeitado durante a experiência.

Answer 1

A alternativa correta é a letra E. O sistema precisa ser fechado, pois na reação entre HNO₃ e K₂CO₃ ocorre a formação de gás carbônica que escapa para a atmosfera e acaba por diminuir a massa do produto final, uma vez que o CO₂ não está mais em solução.

Veja a reação que ocorre:

                            2 HNO₃  +  K₂CO₃  ⇒  H₂CO₃ + KNO₃

Posteriormente, o ácido carbônico formado, por ser instável, se decompõe em água e CO₂:

                                        H₂CO₃ ⇒  H₂O + CO₂(g)

Como o CO₂ é um gás e os frascos não estavam vedados, ele escapa para a atmosfera, diminuindo a massa final da mistura.