a fim de medir as massas relativas dos atomos e das moleculas foi escolhido um padrao que e um pedaço de um atomo em 1962 convencionou-se entao que esse padrao seria a massa do caborno 12 porque? explique sua resposta
Soluções para a tarefa
A fim de medir as massas relativas dos átomos e das moléculas foi escolhido um padrão, que é “um pedaço de um átomo”. Em 1962, convencionou-se então que esse padrão seria a massa do isótopo do carbono 12 (12C). Esse átomo possui 6 prótons e 6 nêutrons e tem, por definição, a massa de 12,0 u exatamente. Assim, temos a seguinte relação:
Por exemplo, temos que:
Massa atômica de 1 átomo de hidrogênio: 1 u.
Massa atômica de 1 átomo de oxigênio: 16 u.
Massa atômica de 1 átomo de enxofre: 32 u.
Massa atômica de 1 átomo de carbono: 12u.
Para entender, pense numa balança imaginária, onde se coloca em um dos pratos um átomo de flúor. Para equilibrar os pratos, seria necessário colocar no prato vazio 19 u, como mostrado abaixo. Portanto, a massa atômica do flúor é 19 u.
A fim de medir as massas relativas dos átomos e das moléculas foi escolhido um padrão, que é “um pedaço de um átomo”. Em 1962, convencionou-se então que esse padrão seria a massa do isótopo do carbono 12 (12C). Esse átomo possui 6 prótons e 6 nêutrons e tem, por definição, a massa de 12,0 u exatamente. Assim, temos a seguinte relação:
Por exemplo, temos que:
Massa atômica de 1 átomo de hidrogênio: 1 u.
Massa atômica de 1 átomo de oxigênio: 16 u.
Massa atômica de 1 átomo de enxofre: 32 u.
Massa atômica de 1 átomo de carbono: 12u.
Para entender, pense numa balança imaginária, onde se coloca em um dos pratos um átomo de flúor. Para equilibrar os pratos, seria necessário colocar no prato vazio 19 u, como mostrado abaixo. Portanto, a massa atômica do flúor é 19 u.