Question

A fim de analisar um determinado composto, foi realizada a queima de 0,684 g desse composto com excesso de gás oxigênio, produzindo exclusivamente 1,056 g de CO2 e 0,396 g de H2O.Determine a fórmula mínima do composto em questão.
O composto é C H O

Answer 1

Podemos representar a reação pela seguinte equação não balanceada:
CxHyOz + O2 ---> CO2 + H2O

Como todo carbono presente no CO2 vem do composto, ao encontrar a quantidade de matéria de C no CO2, encontramos a quantidade de matéria de C pesente no composto:
44g de CO2 ---> 1 mol de C
1,056g de CO2 ---> x
X = 0,024 mol (0,288g na amostra)

Como todo hidrogênio presente no H2O vem do composto, ao encontrar a quantidade de matéria de H no H2O, encontramos a quantidade de matéria de H presente no composto:
18g de H2O ---> 2 mol de H
0,396 de H2O ---> x
X = 0,044 mol (0,044g na amostra)

A quantidade de matéria de oxigênio não pode ser calculada de forma similar, pois as duas substâncias reagentes contém esse elemento. Então a massa do oxigênio pode ser obtida subtraindo da massa total do composto as massas de C e H encontradas:
Mo = 0,684g - 0,288g - 0,044g
M Oxigênio = 0,352g (0,022 mol)

A massa para o composto é:
C 0,024 H 0,044 O 0,022

Para obter a proporção com os menores números INTEIROS, devemos dividir pelo menor número encontrado; que é o do Oxigênio:

C: 0,024÷0,022= 1,090909...
H: 0,044÷0,022= 2
O: 0,022÷0,022= 1

Para obter número de massa inteiro, multiplicamos todos os elementos pelo menor algarismo inteiro possível (que nesse caso é 11):
C: 1,090909... x 11 = 12
H: 2 x 11 = 22
O: 1 x 11 = 11

Então a fórmula mínima do composto é:
C12 H22 O11