Question

a figura seguinte mostra o diagrama de energia potencial para a reação!
Me ajudem nesta questão!

Answer 1

a) 100

b) reação direta = 80-20 = 60
Reação inversa = - 60

c) endotérmica, pois a entalpia dos produtos é maior que a dos reagentes

Answer 2

Em relação aos parâmetros termodinâmicos da reação química:

• a) A energia de ativação é igual a 80 kJ/mol;
• b) ΔH da reação direta é +60 kJ/mol e o ΔH da reação inversa é -60 kJ/mol;
• c) A reação é endotérmica, pois ΔH>0.

Entalpia

A entalpia representa a energia térmica em reações químicas e transformações físicas. Em uma reação A+C→C+D, a variação de entalpia (ΔH) é calculada pela expressão:

ΔH=Hprodutos-Hreagentes

• Se Hprodutos>Hreagentes, ΔH>0 e a reação consome calor. É uma reação endotérmica;
• Se Hprodutos<Hreagentes, ΔH<0 e a reação libera calor. É uma reação exotérmica.

A energia de ativação é a energia mínima necessária para que uma reação química ocorra. Graficamente ela é calculada pela diferença entre a energia do ponto mais alto da curva (complexo ativado) e a energia dos reagentes.

Na questão:

• a) Energia de ativação=100-20=80 kJ/mol
• b) Reação direta: ΔH=80-20=+60 kJ/mol. A reação inversa libera o mesmo valor de energia, ΔH=-60 kJ/mol
• c) Hprodutos>Hreagentes, a reação é endotérmica

Aprenda mais sobre entalpia em: https://brainly.com.br/tarefa/28252710

#SPJ2