Question

. A figura representa a variação da temperatura de 50 g de uma substância, inicialmente no estado líquido, a 0 °C, em função da quantidade de calor por ela absorvida. A temperatura de ebulição da substância é 80 °C. Com base nessas informações, o calor específico da substância no estado líquido e gasoso e o calor latente de vaporização valem, respectivamente: * Imagem sem legenda A-2,0 cal/g∙ºC, 1,2 cal/g∙ºC, 200 cal/g; B-8,0 cal/g∙ºC, 2,0 cal/g∙ºC, 900 cal/g; C-2,0 cal/g∙ºC, 0,5 cal/g∙ºC, 200 cal/g; D-100 cal/g∙ºC, 25 cal/g∙ºC, 125 cal/g; E-100 cal/g∙ºC, 25 cal/g∙ºC, 1250 cal/g;​

Answer 1

Resposta:

calor específico estado líquido = 0,5 cal/g*°C

calor específico estado gasoso = 2 cal/g*°C

calor latente de vaporização = 200 cal/g

Explicação:

O calor específico sai da expressão Q = m.c.ΔT

ESTADO LÍQUIDO

Q = 2000 cal (crescimento de 0 cal até 2000 cal)

ΔT = 80 °C

m = 50 g

Substituir valores na expressão

2000 = 50 * c * 80

c = 2000/(50*80)

c = 0,5 cal/g*°C

ESTADO GASOSO

Q = 4000 cal (crescimento de 12000 cal até 16000 cal)

ΔT = 40 °C (crescimento de 80 °C até 120 °C)

m = 50 g

Substituir valores na expressão

4000 = 50 * c * 40

c = 4000/(50*40)

c = 2 cal/g*°C

CALOR LATENTE

Q = m*L (L = calor latente, intervalo onde a temperatura não varia, permanece em 80 °C, vai de 2000 cal até 12000 cal)

Q = 10000 cal

m = 50 g

Substituir valores na expressão

10000 = 50 * L

L = 10000/50

L = 200 cal/g