Question

A figura abaixo representa o diagrama da variação de entalpia para uma reação química do tipo R → P, devidamente balanceada e na condição de equilíbrio.
A) Qual a energia do reagente e do produto?
B) Qual o valor do ▲H?

Answer 1

Olár!

a) Perceba que o valor da entalpia dos produtos (P) está exatamente entre o 50 e o 100, portanto ela vale 75 kJ/mol.
E a entalpia dos reagentes (R) está entre o 100 e o 150, portanto vale 125 kJ/mol.

b) A variação de entalpia é a entalpia dos produtos menos a entalpia dos reagentes.
ΔH = P - R
ΔH = 75 - 125
ΔH = -50 kJ

Perceba também que a entalpia é negativa, denotando liberação de energia e classificando a reação como exotérmica, uma vez que a entalpia dos produtos é menor que a dos reagentes.