Question

A figura abaixo representa a mudança de estado físico da água. Logo o processo de fusão, liquefação e sublimação tem ΔH:

d) ΔH < 0 ; ΔH < 0 ; ΔH > 0.
a) ΔH > 0 ; ΔH > 0; ΔH < 0.
e) n.d.a
b) ΔH > 0 ; ΔH > 0 ; ΔH > 0.
c) ΔH > 0 ; ΔH < 0 ; ΔH < 0.​

Answer 1

Resposta: e) n.d.a

Explicação: Primeiramente, irei considerar a sublimação sendo direta e não inversa, pois nessa questão não deixa claro. Agora, vamos para explicação - A variação da entalpia pode ser negativa ou positiva dependendo do tipo de mudança/reação no qual está sendo envolvido, como:

• ΔH = H(final/produto - H(inicial/reagentes)
  
  Quando a entalpia do produto é maior que a dos reagentes, quer dizer que é uma reação endotérmica  ( Hf>Hr), pois consumiu a energia do ambiente para poder ocorrer a transformação. Portanto, sendo uma variação de entalpia positiva.
  
  Entretanto, quando a entalpia dos reagentes é maior que dos produtos, quer dizer que é uma reação exotérmica( Hf<Hr), pois liberou a energia contida para ocorrer a transformação. Sendo uma variação de entalpia negativa.
  
  Logo,
  ⇒ Fusão: transformação endotérmica( ΔH > 0);
  O grau mais estável para um menos estável.
  ⇒ Liquefação: transformação exotérmica(ΔH < 0);
  O grau menos estável para um mais estável.
  ⇒ Sublimação: transformação exotérmica ( ΔH > 0).
  Grau mais estável para o menos estável.
  
  
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