Question

A figura abaixo descreve a evolução dos Modelos Atômicos.
​Certo ou errado?

Answer 1

Correto.

1 - Modelo atômico de Dalton / Modelo atômico da bola de bilhar (1808)

- Todas as substâncias são formadas de pequenas partículas chamadas átomos;

- Os átomos de diferentes elementos têm diferentes propriedades, mas todos os átomos do mesmo elemento são exatamente iguais;

- Os átomos não se alteram quando formam componentes químicos;

- Os átomos são permanentes e indivisíveis, não podendo ser criados nem destruídos;

- As reações químicas correspondem a uma reorganização de átomos.

2 - Modelo Atômico de Thomson / Modelo pudim de passas (1887)

- Thomson sugeriu que os elétrons eram um constituinte universal da matéria. Ele apresentou as primeiras ideias relativas à estrutura interna dos átomos.

- Thomson indicava que os átomos deviam ser constituídos de cargas elétricas positivas e negativas distribuídas uniformemente.

- Ele descobriu essa mínima partícula e assim estabeleceu a teoria da natureza elétrica da matéria. Concluiu que os elétrons eram constituintes de todos os tipos de matéria, pois observou que a relação carga/massa do elétron era a mesma para qualquer gás empregado em suas experiências.

3 - Modelo Atômico de Rutherford / Modelo planetário (1911)

A átomo seria nucleado e sua parte positiva se concentrava num volume extremamente pequeno, que seria o próprio núcleo. Enquanto os elétrons circulavam na região chamada eletrosfera.

4 - Modelo de Rutherford – Bohr

- Os elétrons que giram ao redor do núcleo não giram ao acaso, mas descrevem órbitas determinadas.

- O átomo é incrivelmente pequeno, mesmo assim a maior parte do átomo é espaço vazio. O diâmetro do núcleo atômico é cerca de cem mil vezes menor que o átomo todo. Os elétrons giram tão depressa que parecem tomar todo o espaço.

- Quando a eletricidade passa através do átomo, o elétron pula para a órbita maior e seguinte, voltando depois à sua órbita usual.

- Quando os elétrons saltam de uma órbita para a outra resulta luz. Bohr conseguiu prever os comprimentos de onda a partir da constituição do átomo e do salto dos elétrons de uma órbita para a outra.