A ferrugem processo natural pode ser representado pela reaçao entre Fe e O2 formando o oxido de ferro III. Qual a quantidade de O2 necessária para formar 160g de ferrugem :
A) 16
B)32
C)49
D)64
E)96
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2Fe (s) + 3/2O2 (g) ⇒ Fe2O3 (s) (×2)
4Fe (s) + 3O2 (g) ⇒ 2Fe2O3 (s)
3 mol de O2 formam 2 mol de óxido férrico.
Massa molar do O2:
16 * 2 = 32 g/mol
Massa molar do Fe2O3:
(56*2) + (16*3) = 160 g/mol
3*32 g de O2 formam 2*160 g de óxido férrico.
96 g de O2 formam 320 g de óxido férrico.
96 g de O2 ---------------- 320 g de Fe2O3
x ------------------------------ 160 g de Fe2O3
320x = 15360
x = 48 g de O2
2Fe (s) + 3/2O2 (g) ⇒ Fe2O3 (s) (×2)
4Fe (s) + 3O2 (g) ⇒ 2Fe2O3 (s)
3 mol de O2 formam 2 mol de óxido férrico.
Massa molar do O2:
16 * 2 = 32 g/mol
Massa molar do Fe2O3:
(56*2) + (16*3) = 160 g/mol
3*32 g de O2 formam 2*160 g de óxido férrico.
96 g de O2 formam 320 g de óxido férrico.
96 g de O2 ---------------- 320 g de Fe2O3
x ------------------------------ 160 g de Fe2O3
320x = 15360
x = 48 g de O2
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