Question

A fermentação é um processo que emprega microorganismos para produção de várias substâncias de grande importância econômica. Esses seres vivos realizam certas reações químicas para produzir energia para sustentar seu metabolismo, como, por exemplo, a produção do ácido acético a partir da oxidação do álcool etílico, que pode ser representada pela seguinte equação química:

CH3CH2OH(l) + O2(g) → CH3COOH(l) + H2O(l)

Calcule a variação da entalpia da reação acima, dados os valores das entalpias das seguintes reações de combustão:

CH3CH2OH(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l) ΔH = -1370 kJ.mol-1
CH3COOH(l) + 2O2(g) → 2CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = -875 kJ.mol-1​

Answer 1

Resposta:

ΔH= -495 KJ/mol

Explicação:

Equação balanceada dada:

CH₃CH₂OH(ℓ) + O₂(g) → CH₃COOH(ℓ) + H₂O(ℓ)   Δ= ?

CH₃CH₂OH(ℓ) + 3 O₂(g) → 2 CO₂(g) + 3 H₂O(ℓ)    ΔH = -1370 kJ.mol-1 (manter)

CH₃COOH(ℓ) + 2 O₂(g) → 2 CO₂(g) + 2 H₂O(ℓ)      ΔH = -875 kJ.mol-1​ (inverter, inclusive o sinal do ΔH)

- organizar as equações para que a soma delas nos de a reação que queremos, isto é, CH₃CH₂OH nos reagentes;

CH₃CH₂OH(ℓ) + 3 O₂(g) → 2 CO₂(g) + 3 H₂O(ℓ)    ΔH = -1370 kJ.mol-1

2 CO₂(g) + 2 H₂O(ℓ) → CH₃COOH(ℓ) + 2 O₂(g)     ΔH = +875 kJ.mol-1

__________________________________  (somando)

CH₃CH₂OH(ℓ) + O₂(g) → CH₃COOH(ℓ) + H₂O(ℓ)

ΔH= -1370 kJ.mol-1 + 875 kJ.mol-1

ΔH= -495 kJ.mol-1