Question

A fermentação da glicose (C6H12O6 ) produz etanol (C2H6O) e dióxido de carbono (CO2), conforme a equação química não balanceada abaixo:(Massas molares (g mol ): C = 12; H = 1; O = 16)Qual é a massa, em gramas, de CO2 produzida quando 0,400 mol de glicose reage dessa maneira? ​

Answer 1

Resposta:

Equação balanceada: C6H12O6(aq) → 2 C2H5OH(aq) + 2CO2(g)

Dados

Mol(glicose): 6*12 + 12*1 + 6*16= 180g

Mol(CO2) : 12 + 2*16= 44g

Mol(álcool): 2*12 + 6*1 + 16= 46g

a) pela Eq vemos que 1mol (180g) de glicose produzem 2mol(2*44= 88g) de CO2

Regra de três

1mol(glicose)  --  2mol(CO2)

0,4mol(glicose) -- xmol(CO2)

x= 2mol*0,4mol÷1mol ==> x= 0,8mol

b) pela Eq vemos que 1mol (180g) de glicose produzem 2mol(2*46= 92g) de álcool

180g(glicose)  --  92g(álcool)

 xg(glicose)  --  7,5g(álcool)

x= 180g*7,5g÷92g

x= 14,7g

c) Pela Eq vemos que a proporção entre o álcool e o CO2 é 2:2 = 1:1

46g(álcool)  --  44g(CO2)

7,5g(álcool)  --  ygCO2

y= 44g*7,5g÷46g

y=7,17g