Question

A fermentação da glicose (C6H12O6) produz álcool etílico (C2H5OH) e CO2.
C6H12O6(aq) → 2 C2H5OH(aq) + 2CO2(g)
a) Qual a quantidade de matéria de CO2 produzida quando 0,400 mol de C6H12O6 reage dessa maneira?
b) Quantos gramas de C6H12O6 são necessários para formar 7,50g de C2H5OH?
c) Quantos gramas de CO2 são formados quando 7,50g de C2H5OH são produzidos?
(preciso dos calculos)

Answer 1

Equação balanceada: C6H12O6(aq) → 2 C2H5OH(aq) + 2CO2(g)
Dados
Mol(glicose): 6*12 + 12*1 + 6*16= 180g
Mol(CO2) : 12 + 2*16= 44g
Mol(álcool): 2*12 + 6*1 + 16= 46g

a) pela Eq vemos que 1mol (180g) de glicose produzem 2mol(2*44= 88g) de CO2
Regra de três
1mol(glicose)  --  2mol(CO2)
0,4mol(glicose) -- xmol(CO2)

x= 2mol*0,4mol÷1mol ==> x= 0,8mol

b) pela Eq vemos que 1mol (180g) de glicose produzem 2mol(2*46= 92g) de álcool
180g(glicose)  --  92g(álcool)
  xg(glicose)  --  7,5g(álcool)

x= 180g*7,5g÷92g
x= 14,7g

c) Pela Eq vemos que a proporção entre o álcool e o CO2 é 2:2 = 1:1

46g(álcool)  --  44g(CO2)
7,5g(álcool)  --  ygCO2

y= 44g*7,5g÷46g
y=7,17g