A fermentação alcoólica é o processo através do qual certos açúcares, principalmente a Glicose e a Frutose são transformadas em álcool etílico (ou etanol) e CO2, liberando energia na forma de calor. A reação de fermentação possui a seguinte equação química:
forma de calor. A reação de fermentação possui a seguinte equação química:
aC6 H12 O6 → bC2 H5 OH + cCO2 + energia
Glicose Etanol Dióxido de carbono calor
A equação química acima não está balanceada. Assim, realize o balanço da equação e encontre os valores de a, b e c. (0,15 pontos)
a =
b =
c =
Qual é a evidência visual da ocorrência da transformação química do processo de fermentação? (0,25)
Baseado na reação de fermentação, quantos kg de glicose devem ser reagidos para produzir 1 kg de etanol e qual é a massa de dióxido de carbono formada como subproduto? Massas atômicas: C = 12u, O = 16u, H=1u. (1,0)
Soluções para a tarefa
a = 2
b = 4
c = 4
De acordo com a Lei de Lavosier, quando as reações químicas ocorrem, a massa se conserva, pois os átomos se rearranjam para formar substâncias novas, os produtos.
Assim, a quantidade de átomos de cada elemento em uma reação química deve ser a mesma tanto nos reagentes quanto nos produtos. Essa igualdade é obtida por meio do balanceamento dos coeficientes da equação, ou seja, o balanceamento das equações químicas.
Para realizar o acerto dos coeficientes das reações químicas, utilizamos o método das tentativas, que consiste em contar o número de átomos dos reagentes e dos produtos.
A reação dada:
aC6H12O6 → bC2H5OH + c(CO)2 + energia
A reação balanceada:
2 C6H12O6 → 4 C2H5OH + 4 (CO)2 + energia
Podemos observar mudanças visuais como por exemplo, efervescência, pela formação de gases, mudanças de coloração, entre outras.
De acordo com a estequiometria da reação, temos que:
2 mols de glicose produzem 4 mols de etanol
2 . 180 g ------------- 4 . 46 g
x -------------- 1000 g
184x = 360000
x = 360000/184
x = 1956,5 g = 1,95 kg