Question

a fabricação do alumínio a partir da bauxita está representada pela equação? heeelllpppp :)

Answer 1

 Al2O3 --> 2Al(s) + 3/2 O2 ΔH = + 1675,7 kJ 
a massa molecular do Al2O3 é = 27 X 2 + 16 X 3 = 102 g / mol 
a massa molecular do alumínio é = 27 g / mol 
a massa moleculas do O2 = 16 X 2 = 32 g / mol 

Acertando também com os coeficientes posso dizer que: 
102 g de bauxita (al2O3) vão se transformar 
em 54 g de alumínio (27 X 2 - existe o coeficiente 2 na equação) 
e em 48 g de oxigênio (32 X 3/2 - existe o coeficiente 3/2 na equação) 
e gasto (é absorvido pelos reagentes ao se transformar em produto) 1675,7 kJ 

se quero preparar 6 X 13,5 g de alumínio ==> 81 g de aluminio posso calcular por regra de 3 a energia necessária: 

54 g ----------------- 1675,7 kJ 
81 g ----------------- x 

x = 81 X 1675,7 / 54 = 2513,55 aproximadamente 2514 kJ 

portanto a sua resposta seria: 

é de aproximadamente ...2514.. kj de calor ..absorvido.