Question

A fabricação de determinadas moedas exige o uso de níquel com elevada pureza. Para obtê-lo, pode-se utilizar o processo Mond. Desenvolvido por Ludwig Mond, em 1899, consiste inicialmente no aquecimento do óxido de níquel, produzindo níquel metálico, que deve ser purificado. Numa segunda etapa, o níquel impuro é colocado em uma atmosfera de monóxido de carbono, a uma temperatura de cerca de 50ºC e pressão de 1 atm, formando um composto volátil e altamente inflamável, chamado tetracarbonilníquel, de acordo com a equação química:Ni(s,impuro) + 4CO(g) → Ni(CO)₄(g)As impurezas permanecem em estado sólido, e o níquel pode ser recuperado, posteriormente, pela decomposição desse gás, que ocorre a 240ºC.Uma fábrica produz 314 kg de moedas de níquel puro por semana, a partir de 400 kgde níquel impuro. Qual a massa aproximada de monóxido de carbono, usada semanalmente, por essa fábrica?a) 300 kgb) 375 kgc) 450 kgd) 600 kge) 760 kg

OBS: Não entendi porque na resolução usam 314kg em vez de 400kg, uma vez que o monóxido de carbono usado é usado junto com o níquel impuro para então produzir o puro

Answer 1

Resposta:

Alternativa correta: Letra D.

Explicação:

Answer 2

Por que o CO só reage com o níquel e não com as impurezas. Desse modo usa-se os 314 kg de Ni puro para descobrir a massa do CO.