a) Explique a relação da pressão e temperatura, que influencia na solubilidade do gás na água;
b)Indique e explique o tipo de interação intermolecular que acontece entre os átomos que formam o dióxido de carbono e a interação molecular que acontece entre as moléculas de dióxido de carbono e água;
Soluções para a tarefa
A relação da pressão e temperatura que influencia na solubilidade do gás na água é que quanto maior a temperatura, maior será a pressão.
Essa questão implica que maior será o nível de agitação de moléculas na água, de form a influenciar diretamente no processo de solubilidade.
Pode-se concluir que temperatura e pressão tratam-se grandezas proporcionais que agem diretamente no processo de solubilidade de um fluido.
Bons estudos!
Resposta:
Explicação:
A) Quanto maior a pressão, maior será a solubilidade. Quanto menor a temperatura, maior será a solubilidade.
B) CO2 - Forças de London - Porque o CO2 é uma molécula apolar.
CO2 e H2O - Forças de London - Porque o CO2 é apolar e a água é polar.
As forças de London (dipolo induzido-dipolo induzido) são de fraca intensidade e ocorrem entre moléculas apolares, entre átomos de gases nobres ou entre moléculas polares e apolares. Essa força ocorre por uma deformação momentânea na nuvem eletrônica da molécula