Question

A expansão de um certo gás ideal ocorre isotermicamente a uma temperatura
T = 300 K. Inicialmente, o volume ocupado pelo gás era Vi = 0,8 m³ a uma pressão
Pi = 5 · 104
Pa. Após a expansão, ficou com volume final Vf = 1 m3.
Calcule:
a) o número de mols do gás presente na amostra;
b) a pressão final do gás após a expansão.
Coloquei o print da questão porque não consegui colocar a potência corretamente.
Agradeço a ajuda de vocês pessoal :)

Answer 1

Resposta:Segue as contas abaixo na explicação

Explicação:

T=300°K,V1=0,8 m^3,P1=5.10^4 Pa,V2=?,P2=1 mL3,R=8,314 Pa.m^3/K.mol

b)P2=?

  Isotérmica

  P1.V1=P2.V2

  5.10^4.0,8=1.V2

  V2=40000 Pa

a)n1=?,n2=?

                          Equação de Clapeyron

P1.V1=n1.RT                             P2.V2=n2.RT

5.10^4.0,8=8,314.300.n1       40000.1=0,082.300.T2

40000=2494,2.n1                  40000=2494,2.n2

n1=40000/2494,2                  n2=40000/2494,2

n1=16,04 mols                         n2=16,04 mols